Moc elektrolitu opisuje stopień dysocjacji, natomiast moc kwasu lub zasady wiąże się z położeniem równowagi reakcji z wodą.
Reakcje w roztworach wodnych — matura rozszerzona
Elektrolity, pH, Brønsted, hydroliza, strącanie i zapis jonowy.
Najważniejsze informacje
W teorii Brønsteda kwas oddaje proton, a zasada go przyjmuje; pary sprzężone różnią się jednym protonem.
Odczyn soli może wynikać z hydrolizy jonów pochodzących od słabych kwasów lub zasad.
Równanie jonowe skrócone powinno zawierać tylko drobiny rzeczywiście uczestniczące w przemianie, np. tworzące osad, gaz lub słaby elektrolit.
Co trzeba umieć
zapisywanie równań jonowych oraz obliczanie pH prostych układów
Na czym najłatwiej stracić punkt?
PUŁAPKA 1
Pilnuj jednostek, współczynników i warunków reakcji.
PUŁAPKA 2
Rozdziel obserwację, wniosek i równanie reakcji — nie są tym samym.
Sprawdź się bez logowania
Które stwierdzenie najlepiej opisuje zagadnienie „Reakcje w roztworach wodnych”?
- A. Opis ten nie wymaga zachowania bilansu masy ani ładunku.
- B. Moc elektrolitu opisuje stopień dysocjacji, natomiast moc kwasu lub zasady wiąże się z położeniem równowagi reakcji z wodą.
- C. Wartość ta jest zawsze niezależna od temperatury i warunków reakcji.
- D. W każdej reakcji chemicznej wszystkie reagenty muszą być zużyte całkowicie.
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: B
Moc elektrolitu opisuje stopień dysocjacji, natomiast moc kwasu lub zasady wiąże się z położeniem równowagi reakcji z wodą.
W zadaniu maturalnym z działu „Reakcje w roztworach wodnych” najważniejsze jest:
- A. zapamiętanie pojedynczego zdania bez analizowania danych
- B. pomijanie warunków podanych w treści
- C. zastąpienie uzasadnienia samym hasłem
- D. zapisywanie równań jonowych oraz obliczanie pH prostych układów
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: D
Na maturze liczy się zastosowanie wiedzy do konkretnej sytuacji i precyzyjne uzasadnienie.
Zapisz równanie jonowe skrócone reakcji strącania AgCl z roztworów AgNO₃ i NaCl oraz wyjaśnij, które jony są jonami obserwatorami.
Pokaż kryteria i przykładową odpowiedź
Kryteria treningowe
- Poprawny zapis Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
- Poprawne wskazanie Na⁺ i NO₃⁻ jako jonów obserwatorów wraz z wyjaśnieniem, że nie uczestniczą w reakcji netto.
Przykładowa odpowiedź
Równanie jonowe skrócone ma postać: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Jony Na⁺ i NO₃⁻ pozostają w roztworze po obu stronach pełnego równania jonowego i nie uczestniczą w tworzeniu osadu, dlatego są jonami obserwatorami.
CO DALEJ?
Uruchom diagnozę →Strona pokazuje temat. Aplikacja pokazuje, czy to właśnie jego potrzebujesz.
Darmowa diagnoza analizuje Twoje odpowiedzi i układa następny krok zamiast kazać uczyć się wszystkiego po kolei.