Charakter kwasowo-zasadowy tlenków i wodorotlenków zależy od pierwiastka i jego stopnia utlenienia.
Systematyka związków nieorganicznych — matura rozszerzona
Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i sole.
Najważniejsze informacje
Związki amfoteryczne mogą reagować zarówno z kwasami, jak i z mocnymi zasadami.
Reakcje soli z kwasami lub zasadami zachodzą, jeśli prowadzą do powstania słabszego elektrolitu, osadu, gazu lub produktu trwale usuwanego z układu.
Nazewnictwo i wzory związków nieorganicznych wymagają poprawnego określania stopni utlenienia i ładunków jonów.
Co trzeba umieć
przewidywanie reaktywności tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli
Na czym najłatwiej stracić punkt?
PUŁAPKA 1
Pilnuj jednostek, współczynników i warunków reakcji.
PUŁAPKA 2
Rozdziel obserwację, wniosek i równanie reakcji — nie są tym samym.
Sprawdź się bez logowania
Które stwierdzenie najlepiej opisuje zagadnienie „Systematyka związków nieorganicznych”?
- A. Charakter kwasowo-zasadowy tlenków i wodorotlenków zależy od pierwiastka i jego stopnia utlenienia.
- B. Wartość ta jest zawsze niezależna od temperatury i warunków reakcji.
- C. W każdej reakcji chemicznej wszystkie reagenty muszą być zużyte całkowicie.
- D. Opis ten nie wymaga zachowania bilansu masy ani ładunku.
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: A
Charakter kwasowo-zasadowy tlenków i wodorotlenków zależy od pierwiastka i jego stopnia utlenienia.
W zadaniu maturalnym z działu „Systematyka związków nieorganicznych” najważniejsze jest:
- A. pomijanie warunków podanych w treści
- B. zastąpienie uzasadnienia samym hasłem
- C. przewidywanie reaktywności tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli
- D. zapamiętanie pojedynczego zdania bez analizowania danych
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: C
Na maturze liczy się zastosowanie wiedzy do konkretnej sytuacji i precyzyjne uzasadnienie.
Wyjaśnij amfoteryczny charakter Al(OH)₃, podając przykład jego reakcji z kwasem i z mocną zasadą.
Pokaż kryteria i przykładową odpowiedź
Kryteria treningowe
- Podanie poprawnej reakcji Al(OH)₃ z kwasem.
- Podanie poprawnej reakcji Al(OH)₃ z mocną zasadą i wniosek o amfoteryczności.
Przykładowa odpowiedź
Al(OH)₃ reaguje z kwasem, ponieważ jego grupy OH⁻ ulegają protonowaniu, np. Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O. Reaguje też z mocną zasadą, tworząc rozpuszczalny kompleks glinianowy, np. Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻. Reakcje z kwasem i zasadą potwierdzają amfoteryczność.
CO DALEJ?
Uruchom diagnozę →Strona pokazuje temat. Aplikacja pokazuje, czy to właśnie jego potrzebujesz.
Darmowa diagnoza analizuje Twoje odpowiedzi i układa następny krok zamiast kazać uczyć się wszystkiego po kolei.